Какой объем аммиака получится при взаимодействии 80г гидроксида натрия с нитратом

Осуществим решение, запишем уравнение по условию задачки:
NaOH + NH₄NO₃ = NaNO₃ + NH₃ + H₂O - реакция ионного размена, выделяется аммиак;
1 моль            1 моль;
Вычислим молярную массу гидроксида натрия:
M (NaOH) = 39,9 г/моль.
Определим количество моль основания NaOH , если масса известна:
Y (NaOH) = m / M = 80 / 39,9 = 2 моль;
По уравнению количество моль основания NaOH и аммиака NH₃ одинаковы 1 моль, означает, Y (NH₃) = 2 моль.
Находим объём аммиака, применив закон Авогадро:
V (NH₃) = 2 * 22,4 = 44,8 л.
Ответ: объём аммиака сочиняет 44,8 л.