Вычислите объёмы кислорода и воздуха (Н.У.), нужные для сжигания 20 кг.

Реакция окисления метана кислородом описывается последующим уравнением химической реакции:

СН₄+ 3О₂ = СО₂ + 2Н₂О;

1 моль газа ведут взаимодействие с 2 моль кислорода. Синтезируется 1 моль углекислого газа.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества метана.

М СН₄ = 12 + 4 = 16 гр/моль;

N СН₄ = 20 000 х 0,8 / 16= 1000 моль;

При сжигании такового количества вещества  нужно брать 1 000 х 3 = 3 000 моль кислорода.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль образцового газа при нормальных критериях заполняет объем, сочиняющий 22,4 литра.

V О₂  = 3000 х 22,4 = 67 200 л. = 67,2 м³;

Содержание кислорода в воздухе одинаково 21%. Нужный объем воздуха составит:

V воздуха  = 67 200 / 0,21 = 320 000 л. = 320 м³;