Натрий массой 340г соединили с хлором. Сколько г хлорида натрия образовалось

Запишем решение:
1. Составим уравнение реакции:
2Na + Cl₂ = 2NaCl окислительно-восстановительная, приводит к образованию хлорида натрия;
2. Произведем вычисления: M (Na) = 22,9 г/моль; Y (Na) = m (Na) / M (Na);
Y (Na) = 340 / 22,9 = 14,8 моль;
3. Составим пропорцию на основании данных уравнения реакции:
14,8 моль (Na) X моль (NaCl);
-2 моль               -2 моль отсюда, Х моль(NaCl) = 14,8 * 2 / 2 = 14,8 моль;
4. Вычислим массу хлорида натрия: m (NaCl) = Y(NaCl) * M (NaCl);
m (NaCl) = 14,8 * 58,4 = 863,3 г.
Ответ: в процессе реакции образовалось 863,3 г NaCl.