В реакции соединения железа с 16г серы образовалось 37,4г сульфида (ii)

По условию задачки запишем уравнение реакции:
1. Fe + S = FeS - реакция соединения, выделяется сульфид железа;
2. Произведем вычисления молярных масс веществ:
M(S) =32 г/моль;
M (FeS) = 55,8 +32 = 87,8 г/моль;
3. Определим количество моль серы по формуле:
Y(S) = m / M = 16 / 32 = 0, 5 моль;
4. Составим пропорцию:
0, 5 моль (S) - X моль (FeS);
-1 моль          -1 моль отсюда, Х моль (FeS) = 0,5 * 1 / 1 = 0,5 моль;
5. Вычислим массу сульфида железа теоретическую:
m (теорет.) = Y * M = 0,5 * 87,8 = 43,9 г.
6. Определим выход продукта реакции:
W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;
W = 37,4 / 43,9 * 100 = 85,19 %.
Ответ: выход продукта сульфида железа сочиняет 85,19 %.