Вычислите массу 10% ного раствора соляной кислоты,при взаимодействии которого с цинком
Вычислите массу 10% ного раствора соляной кислоты,при содействии которого с цинком образовалось 6,72 л (н.у) водорода
Задать свой вопросМеталлический цинк реагирует с соляной (хлороводородной) кислотой с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка. Реакция описывается последующим уравнением:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
1 моль металла ведет взаимодействие с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.
Вычислим синтезированное количество водорода. Для этого поделим его объем на объем 1 моля идеального газа, сочиняющий 22,4 литра.
N H2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;
Что бы получить такое количество водорода пригодится 0,3 х 2 = 0,6 моль кислоты. Вычислим её вес.
М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;
м HCl = 0,6 х 36,5 = 21,9 гр;
Вес 10% раствора кислоты составит 21,9 / 0,1 = 219 грамм.
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Химия.
Русский язык.
Геометрия.
Физика.
Русский язык.
Химия.
Математика.
География.
Литература.
Разные вопросы.