В итоге сгорания двухвалентного металу массой 2г получился оксид массой 2,8г.

Уравнение реакции безызвестного двухвалентного металла с кислородом:

2M + O₂ = 2MO, где M - неизвестный двухвалентный металл.

Количество вещества M:

v(M) = m(M)/M(M) = 2/M(M) (моль).

Количество вещества MO:

v(MO) = m(MO)/M(MO) = 2.8/(M(M) + 16) (моль).

Сообразно уравнению реакции, из 2 моль M появляется 2 моль MO, потому:

v(M) = v(MO),

2/M(M) = 2.8/(M(M) + 16),

откуда обретаем M(M) = 40 (г/моль), что подходит металлу кальцию (Ca).