Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 4.9%-ного раствора серной

Хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается последующим уравнением хим реакции.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария ведет взаимодействие с серной кислотой в схожих молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимой соли.

Определим химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль; N H₂SO₄ = 200 х 0,049 / 98 = 0,1 моль;

Сульфат бария будет синтезирован в таком же молярном количестве.

Вычислим его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль; m BaSO₄  = 0,1 х 233 = 23,3 гр;