Взаимодействует известняк массой 100г, содержащий 80% карбоната кальция CaCO3 с нужным
Ведет взаимодействие известняк массой 100г, содержащий 80% карбоната кальция CaCO3 с нужным колвом соляной кислоты HCL рассчитайте колво вещества массу и объем (н.у) приобретенного оксида углерода (4)
Задать свой вопросПри содействии карбоната кальция с соляной кислотой выходит хлорид кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в согласовании со следующим химическим уравнением:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O;
Определим молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.
М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль; N CaCO3 = 100 х 0,8 / 100 = 0.8 моль;
При растворении такового количества известняка в соляной кислоте будет получено эквивалентное количество углекислого газа. Посчитаем объем, который он занимает. С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).
V CO2 = 0,8 х 22,4 = 17,92 литра;
Вычислим его вес. Для этого умножим количество вещества его молярный вес.
М CO2 = 12 + 16 х 2 = 44 гр/моль; м CO2 = 0,8 х 44 = 35,2 грамма;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.