Взаимодействует известняк массой 100г, содержащий 80% карбоната кальция CaCO3 с нужным

Ведет взаимодействие известняк массой 100г, содержащий 80% карбоната кальция CaCO3 с нужным колвом соляной кислоты HCL рассчитайте колво вещества массу и объем (н.у) приобретенного оксида углерода (4)

Задать свой вопрос
1 ответ

При содействии карбоната кальция с соляной кислотой выходит хлорид кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в согласовании со следующим химическим уравнением:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O;

Определим молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO3 = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 гр/моль; N CaCO3 = 100 х 0,8 / 100 = 0.8 моль;

При растворении такового количества известняка в соляной кислоте будет получено эквивалентное количество углекислого газа. Посчитаем объем, который он занимает.  С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO2 = 0,8 х 22,4 = 17,92 литра;

Вычислим его вес. Для этого умножим количество вещества его молярный вес.

М CO2 =  12 + 16 х 2 = 44 гр/моль; м CO2 = 0,8 х 44 = 35,2 грамма;

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт