Сколько гр соли появляется при растворении 13,5 гр алюминия в соляной

Запишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Найдём количество вещества алюминия:

v(Al) = m(Al)/M(Al) = 13.5/27 = 0.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль Al появляется 2 моль AlCl₃, потому:

v(AlCl₃) = v(Al) = 0.5 (моль).

Таким образом, масса образовавшейся соли хлорида алюминия:

m(AlCl₃) = v(AlCl₃)*M(AlCl₃) = 0.5*133.5 = 66.75 (г).

Ответ: 66.75 г.