Щелочной металл массой 6,65 гр полностью растворили в воде. Из приобретенного

Запишем уравнение реакции:

2M + 2H₂O = 2MOH + H₂, где M - неизвестный щелочной металл.

Количество вещества M:

v(M) = m(M)/M(M) = 6.65/M(M) (моль).

Количество вещества MOH:

v(MOH) = m(MOH)/M(MOH) = 7.5/(M(M) + 17) (моль).

Сообразно уравнению реакции, из 2 моль M появляется 2 моль MOH, потому:

v(M) = v(MOH),

6.65/M(M) = 7.5/(M(M) + 17),

M(M) = 133 (г/моль), что подходит металлу цезию (Cs).