Обусловьте объем газа выделившегося при содействии 30г уксусной кислоты с едким

Запишем решение:
1. Составим уравнение реакции:
2СН₃СООН + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ - реакция замещения, образовался газообразный водород;
2. Определяем число молей уксусной кислоты , если знаменита масса:
Y (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) / M (CH₃COOH); Y (CH₃COOH) = 30 / 60 = 0,5 моль;
3. Сочиняем пропорцию:
0,5 моль (СН₃СООН) - Х моль (Н₂);
-2 моль                     -1 моль отсюда,
Х моль (Н₂) = 0,5 * 1 / 2 = 0,25 моль;
4. Вычислим объём Н₂ по закону Авогадро:
V (H₂) = 0,25 * 22,4 = 5,6 л;
Ответ: в реакции замещения выделяется водород объёмом 5,6 л.