С взаимодействием 1,71 г щелочного метала с водой, выделялось 224 мл

Уравнение реакции неведомого щелочного металла с водой:

2M + 2H₂O = 2MOH + H₂, где M - неведомый щелочной металл.

Количество вещества H₂:

v(H₂) = V(H₂)/V_m =  0.224/22.4 = 0.01 (моль).

Сообразно уравнению реакции, 1 моль H₂ появляется из 2 моль M, поэтому:

v(M) = v(H₂)*2 = 0.01*2 = 0.02 (моль).

Таким образом, атомная масса неведомого щелочного металла:

M(M) = m(M)/v(M) = 1.71/0.02 = 85.5 (а.е.м.), что соответствует металлу рубидию (Rb).