К раствору, содержащему 49 гр серной кислоты, прилили излишек раствора нитрата

Нитрат бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается последующим хим уравнением.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

Нитрат бария ведет взаимодействие с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимой соли.

Вычислим химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль; N H₂SO₄ = 49 / 98 = 0,5 моль;

Сульфат бария будет синтезирован в таком же молярном количестве (серная кислота взята в излишке).

Найдем его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль; m BaSO₄  = 0,5 х 233 = 116,5 гр;