Рассчитайте массу остатка образующегося при взаимодействии излишка раствора нитрата бария с

Нитрат бария вступает в реакцию с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая перебегает в нерастворимый в осадок. Реакция описывается последующим уравнением химической реакции.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

Нитрат бария ведет взаимодействие с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Определим хим количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 7,84 / 98 = 0,08 моль;

Такое же количество серной кислоты будет задействовано.

Сульфат бария будет получен в таком же молярном количестве.

Вычислим его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль; m BaSO₄  = 0,08 х 233 = 18,64 гр;