На раствор что содержит 46,5 г нитрата серебра подействовали веществом калий

1. Для решения запишем уравнение по условию задачки:
m = 46,5 г. Х г. - ?
AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃ - ионного размена, получен осадок хлорида серебра;
1 моль 1 моль.
2. Вычисления:
M (AgNO₃) = 169,8 г/моль;
M (AgCl) = 143,3 г/моль.
3. Определим количество начального вещества, если масса знаменита:
Y (AgCl) = m / M = 46,5 / 169,8 = 0,27 моль.
4. Обретаем массу осадка:
m (AgCl) = Y * M = 0,27 * 143,3 = 38,69 г.
Ответ: получен хлорид серебра массой 38,69 г.