Реагирует 740 г гидроксида кальция с серной кислотой . высчитать массу

Запишем решение:
1. Составим уравнение:
1 моль     1 моль;
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O - реакция ионного размена, получен сульфат кальция в осадке;
2. Вычисление молярных масс веществ:
M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;
M (CaSO₄) = 136 г/моль.
3. Определим количество моль гидроксида кальция по формуле:
Y Ca(OH)₂ = m / M = 740 / 74 = 10 моль;
Y (CaSO₄) = 10 моль так как количества этих веществ одинаковы 1 моль.
4. Обретаем массу соли CaSO₄:
m (CaSO₄) = Y * M = 10 * 136 = 1360 г.
Ответ: масса продукта реакции сульфата кальция равна 1360 г.