Высчитайте массу азотной кислоты,которая будет нужно для нейтрализации 15.6 г гидроксида алюминия

Осуществим решение:
1. По условию задачки сочиняем уравнение:
m = 15,6 г.       Х г. - ?
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - ионного размена, выделяется нитрат алюминия, вода;
2. Вычисление молярных масс:
M Al(OH)₃ = 77,9 г/моль;
M (HNO₃) = 63 г/моль.
3. Определим количество начального вещества по формуле:
Y Al(OH)₃ = m / M = 16,6 / 77,9 = 0,2 моль.
4. Пропорция:
0,2 моль Al(OH)₃ X моль (HNO₃);
-1 моль              - 3 моль отсюда, Х моль (НNO₃) = 0,2 * 3 / 1 = 0,6 моль.
5. Обретаем массу кислоты:
m (HNO₃) = Y * M = 0,6 * 63 = 37,8 г.
Ответ: для проведения процесса будет нужно азотная кислота массой 37,8 г.