объём H2 который понадобится для полного возрождения железа из красноватого железняка

объём H2 который пригодится для полного восстановления железа из красного железняка массой 200г с массовой долей Fe2O3 ,в нём 0.68.

Задать свой вопрос
1 ответ

1. Проиллюстрируем процесс возобновления железа:

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O;

2. Вычислим массу оксида железа (3) в красноватом железняке:

m (Fe2O3) = w (Fe2O3) * m (железняка) = 0,68 * 200 = 136 г;

3. Рассчитаем хим количество восстанавливаемого оксида:

n (Fe2O3) = m (Fe2O3) : M (Fe2O3);

M (Fe2O3) = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль;

n (Fe2O3) = 136 : 160 = 0,85 моль;

4. Определяем количество водорода:

n (H2) = n (Fe2O3) * 3 = 0,85 * 3 = 2,55 моль;

5. Находим объем восстановителя:

V (H2) = n (H2) * Vm = 2,55 * 22,4 = 57,12 л.

Ответ: 57,12 л.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт