Натрий массой 23 г,вступил в реакцию с сероватой,масса которого 20 г.

Запишем уравнение реакции:

2Na + S = Na₂S

Найдём количество вещества Na:

v(Na) = m(Na)/M(Na) = 23/23 = 1 (моль).

Найдём количество вещества S:

v(S) = m(S)/M(S) = 20/32 = 0.625 (моль).

Сообразно уравнению реакции, на 2 моль Na расходуется 1 моль S,

потому на 0.625 моль S обязано приходиться 0.625*2 = 1.25 моль Na.

Стало быть, натрий взят в изъяне, поэтому по нему и ведём расчёт.

Тогда:

v(Na₂S) = v(Na)/2 = 1/2 = 0.5 (моль)

и m(Na₂S) = v(Na₂S)*M(Na₂S) = 0.5*78 = 39 (г)