Изотопы водорода, встречающиеся в природе

Под понятием изотопы в химии и ядерной физике предполагают атомы хим элемента с одинаковым порядковым номером, но разной атомной массой. Это вероятно поэтому, что ядро таких атомов при одинаковом содержании протонов содержат различное число нейтронов. Количество нейтронов практически не оказывает влияние на химические характеристики изотопа, т.к. число протонов, а как следует и электронов у него не изменяется.

У водорода есть три изотопа, встречающиеся в природе. Более всераспространенный - атом с одним протоном и без нейтрона - протий. Это более размеренный изотоп. Второй изотоп - дейтерий - содержит в ядре 1 протон и 1 нейтрон. Дейтерий тоже считается размеренным, но его количество веско меньше протия. Третий встречающийся изотоп - тритий. Он имеет в составе ядра один протон и два нейтрона. Тритий является нестабильным изотопом и встречается очень изредка.

Помимо 3-х перечисленных, искусственно получены еще несколько изотопов с количеством нейтронов в ядре 3, 4, 5 и 6. Данные изотопы очень нестабильны и в природе не встречаются.