какую массу калия нужно брать для получения 336 гр водорода из

В согласовании с условием задачки составим уравнение реакции:
2K + 2KBr = 2KBr + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется водород;
M (K) = 39,1 г/моль;
M (H₂) = 2 г/моль;
Определим количество моль водорода:
Y (H₂) = m / M = 336 / 2 = 168 моль;
Х моль (К) - 168 моль (Н₂);
-2 моль        -1 моль отсюда, Х моль (К) = 2 * 168 / 1 = 336 моль;
Вычислим массу калия по формуле:
m (K) = Y * M = 336 * 39,1 = 13137,6 г. = 13 кг. 137 г.
Ответ: для проведения реакции будет нужно калий массой 13 кг. 137 г.