Вычислите массу осадка, полученного деяньем раствора, содержащего 9,8г серной кислоты с

Хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается последующим химическим уравнением.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария реагирует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется одинаковое количество нерастворимой соли.

Найдем хим количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль; N H₂SO₄ = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Определим его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль; m BaSO₄  = 0,1 х 233 = 23,3 гр;