Сера массой 16г реагирует с алюминием. полученную соль растворили в воде.

Осуществим решение:
1. По условию задачки сочиняем уравнения:
m = 16 г;
3S + 2Al = Al₂S₃ - соединения, получен сульфид алюминия;
Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S - полный гидролиз, выделяется сероводород;
Х л. - ?
2H₂S + 3O₂ = 3SO₂ + 2H₂O - горение сероводорода.
2. Вычисления:
M(S) = 32 г/моль;
M (O₂) = 32 г/моль;
Y(S) = m / M = 16 / 32 = 0,5 моль.
3. Пропорции:
0,5 моль (S) - X моль (Al₂S₃);
- 3 моль       1 моль отсюда, Х моль (Al₂S₃) = 0,5 * 1 / 3 = 0,16 моль;
0,16 моль (Al₂S₃) X моль (Н₂S);
- 1 моль - 3 моль отсюда, Х моль (H₂S) = 0,16 * 3 / 1 = 0,48 моль.
0,48 моль (Н₂S) X моль (О₂);
- 2 моль            - 3 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,48 * 3 / 2 = 0,72 моль.
4. Обретаем объём О₂:
V (O₂) = 0,72 * 22,4 = 16,13 л.
Ответ: будет нужно кислород объёмом 16,13 л.