Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию с сероватой, если образовалось 60

Запишем решение:
1. В соответствии с условием сочиняем уравнение:
2Al + 3S = Al₂S₃ - соединения происходит при нагревании, получен сульфид железа;
2. Производим вычисления молярных масс:
M (Al) = 26,9 г/моль;
M (Al₂S₃) = 149,8 г/моль.
3. Определяем количество продукта, если масса знаменита:
Y (Al₂S₃) = m / M = 60 / 149,8 =0,4 моль.
4. Пропорция:
Х моль (Al) 0,4моль (Al₂S₃);
-2 моль       - 1 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,4 / 1 = 0,8 моль.
5. Обретаем массу металла:
m (Al) = Y * M = 0,8 * 26,9 = 21,52 г.
Ответ: для проведения процесса потребуется алюминий массой 21,52 г.