66 гр KSO4 обработали излишком BAOH , обусловьте массу выделившегося осадка

Уравнение реакции сульфата калия с излишком гидроксида бария с образованием нерастворимого белоснежного осадка - сульфата бария.
K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2KOH.
Количество моль сульфата калия составляет.
n(K₂SO₄) = m / Mr = 66 г / 174,3 г/моль = 0,38 моль.
Количество моль сульфатов калия и бария будут одинаковы.
n(K₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,38 моль.
Масса образовавшейся соли.
m(BaSO₄) = n Mr = 0,38 моль 233,38 г/моль = 88,68 г.