ВЫЧИСЛИТЕ ОБЪЁМ углекислого газа который образуется при горении 20 л этана

1. Записываем уравнение:
V = 20 л. V = 40 л. Х л. - ?
2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О + Q - горение этана, выделяется тепло, углекислый газ и вода;
2. Вычисление для начальных веществ:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (С₂Н₆) -20 л. отсюда, Х моль (С₂Н₆) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль (вещество в изъяне);
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (О₂) - 40 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 40 / 22,4 = 1,785 моль (вещество в излишке);
Расчеты производим с учетом вещества в изъяне.
3. Пропорция:
0,89 моль (С₂Н₆) Х моль (СО₂);
-2 моль             - 4 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 0,89 * 4 / 2 =1,78 моль.
4. Находим объём СО2:
V (CO₂) = 1,78 * 22,4 = 39,87 л.
Ответ: образовался оксид углерода (4) объёмом 39,87 л.