Вычислите количество вещества оксида фосфора (V), который образуется при сжигании 350

Дано:

m (P) = 450 г

w% (примесей) = 10%

Отыскать:

m (P2O5) - ?

Решение:

4P + 5O2 = 2P2O5, - решаем задачку, делая упор на составленное уравнение реакции:

1) Обретаем массу незапятнанного фосфора без примесей:

если толика примесей в составе вещества составляет 10%, тогда толика незапятнанного фосфора составляет 90%.

m (P) = 450 г * 0,9 = 405 г

2) Находим количество фосфора: 

n (P) = m : M = 405 г : 31 г/моль = 13,06 моль

3) Сочиняем логическое выражение:

если 4 моль P дает 2 моль P2O5,

то 13,06 моль P даст x моль P2O5,

тогда х = 6,53 моль.

Ответ: n (P2O5) = 6,53 моль.