Какая масса азотной кислоты прореагировала с оксидом цинка, если получили 400г

Запишем уравнение:
2HNO₃ + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O - реакция ионного размена, выделяется нитрат цинка;
2 моль      1 моль;
Произведем вычисления по формулам:
M (HNO₃) = 63 г/моль;
M Zn(NO₃)₂ = 189,3 г/моль;
Определим количество моль нитрата цинка:
Y Zn(NO₃)₂ = m / M = 400 / 189,3 = 2,1 моль;
Составим пропорцию:
Х моль (HNO₃) 2,1 моль Zn(NO₃)₂;
-2 моль             -1 моль отсюда, Х моль (HNO₃) = 2 * 2,1 / 1 = 4,2 моль;
Обретаем массу азотной кислоты (теоретическую):
m (HNO₃) = Y * M =4,2 * 63 = 264,6 г.
Вычислим массу практическую с учетом выхода продукта 90%:
m (HNO₃) = 0,9 * 264,6 = 238,14 г.
Ответ: масса азотной кислоты равна 238,6 г.