через раствор гидрооксида кальция пропустили углекислый газ . Образовалось 324 г.

Чтоб вычислить объем прореагировавшего газа, необходимо высчитать массу образовавшегося гидрокарбоната кальция.

m(Ca(HCO₃)₂) = 324 * 1 / 100 = 3.24 г

Дальше сочиняем уравнение реакции:

Ca(OH)₂ + CO₂ = Ca(HCO₃)₂

Молярная масса веществ гидрокарбоната кальция:

M(Ca(HCO₃)₂) = 162 г/моль.

Молярный объем углекислого газа при н.у. = 22,4 л/моль (по закону Авогадро).

Составим пропорцию по уравнению реакции:

Х л. CO₂ соответствует 3,24 г Ca(HCO₃)₂, как

22,4 л/моль CO₂ соответствует 162 г/моль Ca(HCO₃)₂.

Х = 3,24 * 22,4 / 162 = 0,448 л углекислого газа вступило в реакцию.

Ответ: прореагировало 0,448 л углекислого газа.