Цинк массой 45.5г нагрели с 28г NaOH. Объем выделившегося водорода(н.у.) равен___г

Запишем решение поэтапно:
1. Составим уравнение реакции:
Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂ окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный водород;
2. Вычисления по формулам:
M (Zn) = 65,3 г/моль;
M (NaOH) = 39,9 г/моль;
Y (Zn) = m / M = 45,5 / 65,3 = 0,69 моль;
Y (NaOH) = m / M = 28 / 39,9 = 0,7 моль;
3. Составим пропорцию по данным уравнения реакции, расчет ведем по веществу в изъяне, то есть по цинку:
0,69 моль (Zn) - X моль (H2);
-1 моль             -1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,69 * 1 /1 = 0,69 моль;
4. Вычислим объём водорода, применив закон Авогадро:
V (H₂) = 0,69 * 22,4 = 15,45 л.
Ответ: в процессе реакции выделяется водород в объёме 15,45 л.