Какая масса серной кислоты потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия?

Для решения составляем уравнение:
m = 8,1 г.      Х г.- ?
1. 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ - OBP, выделяется водород, сульфат алюминия;
2. Вычисления:
M (Al) = 26,9 г/моль;
M (H₂SO₄) = 98 г/моль.
3. Определяем количество начального вещества:
Y (Al) = m / M = 8,1 / 26,9 = 0,3 моль.
4.Пропорция:
0,3 моль (Al) X моль (H₂SO₄);
-2 моль          -3 моль отсюда, Х моль (H₂SO₄) = 0,3 * 3 / 2 = 0,45 моль.
5. Обретаем массу продукта:
m (H₂SO₄) = Y * M = 0,45 * 98 = 44,1 г.
Ответ: получена серная кислота массой 44,1 г.