Рассчитайте массу гидроксида алюминия, который нужен для реакции с раствором, содержащим

Запишем решение, составив уравнение реакции:
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al2(SO₄)₃ + 6H₂O - реакция ионного обмена, получен сульфат алюминия;
Произведем вычисления по формулам:
M (H₂SO₄) = 98 г/моль;
M Al₂(SO₄)₃ = 341,8 г/моль;
Вычислим количество моль серной кислоты, если известна масса:
Y (H₂SO₄) = m / M = 24,5 / 98 = 0,25 моль;
Составим пропорцию:
0,25 моль (H₂SO₄) X моль Al₂(SO₄)₃;
3моль                    -1 моль отсюда, Х моль Al₂(SO₄)₃ = 0,25 * 1 / 3 = 0,08 моль;
Вычислим массу сульфата алюминия по формуле:
m Al₂(SO₄)₃ = Y * M = 0,08 * 341,8 = 27,34 г.
Ответ: в процессе реакции получена соль сульфата алюминия массой 27,34 г.