Высчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 17 г пероксида

Запишем уравнение реакции каталитического разложения пероксида водорода:

2H₂O₂ (кат.)= 2H₂O + O₂

Найдём количество вещества пероксида водорода:

v(H₂O₂) = m(H₂O₂)/M(H₂O₂) = 17/34 = 0.5 (моль).

Сообразно уравнению реакции, из 2 моль H₂O₂ образуется 1 моль O₂, потому:

v(O₂) = v(H₂O₂)/2 = 0.5/2 = 0.25 (моль).

Таким образом, можно получить кислород массой:

m(O₂) = v(O₂)*M(O₂) = 0.25*32 = 8 (г).

Ответ: 8 г.