из 138 г этанола получен бутадиен 1,3 массой 72,9 г. найдите

Осуществим решение, составим уравнение реакции:
2С₂Н₅ОН = Н₂С = СН СН = СН₂ + 2Н₂О + Н₂ в процессе реакции получен бутадиен-1,3, водород и вода;
M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;
M (C₄H₆) = 54 г/моль;
Вычислим количество моль этанола, если известна масса:
Y (C₂H₅OH) = m / M = 138 / 46 = 3 моль;
Составим пропорцию:
3 моль (С₂Н₅ОН) Х моль (С₄Н₆);
-2 моль               -1 моль отсюда, Х моль (С₄Н₆) = 3 * 1 / 2 = 1,5 моль;
Определим массу бутадиена -1,3 теоретическую:
m (C₄H₆) = Y * M = 1,5 * 54 = 81 г.
Находим массовую долю выхода бутадиена:
W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;
W = 72,9 / 81 * 100 = 90 %.
Ответ: массовая толика выхода бутадиена сочиняет 90 %.