Какая масса CaCO3 будет нужно для получения 571,2 л CO2 по реакции

Осуществим решение, по условию задачки запишем уравнение:
Х г .- ? V = 571,2 л.
1. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ - ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
1 моль           1 моль.
2. Произведем вычисления по формулам:
M (CaCO₃) = 100 г/моль;
M (CO₂) = 44 г/моль.
3. Составим пропорцию:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (СО₂) - 571,2 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 571,2 / 22,4 = 25,5 моль;
Y (CaCO₃) = 25,5 моль так как количество этих веществ одинаково 1 моль.
4. Обретаем массу исходного вещества:
m (CaCO₃) = Y * M = 25,5 * 100 = 2550 г. = 2 кг. 550 г.
Ответ: для проведения процесса нужна соль CaCO₃ массой 2 кг. 550 г.