1)Вычислить объём углекислого газа,выделившегося при сливании растворов,содержащих 5,3 гр карбоната натрия

1. Реакция взаимодействия карбоната натрия и углекислого газа:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Молярная масса Na2CO3 = 106 г, а HCl = 36,5 г , по условиям задачи в реакции участвовали 5,3 / 106 = 0,05 моль соли и 7,3 / 36,5 = 0,2 моль кислоты, т.е. двукратный избыток, если глядеть по коэффициентам в уравнении реакции.
Таким образом, в реакции выделится объём углекислого газа, одинаковый 0,05 моль либо 22,4 * 0,05 = 1,12 л

2. Массовая толика соли = 40 / (40 + 160) * 100 % = 20 %