Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 68,6 г ортофосфорной

1. Запишем уравнение реакции:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O.

2. Найдем количество ортофосфорной кислоты:

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 68,6 г / 98 г/моль = 0,7 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество гидроксида натрия, а потом его массу:

3n(NaOH) = n(H3PO4) 

n(NaOH) = n(H3PO4) / 3 = 0,7 моль / 3 = 0,23 моль.

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,23 моль * 40 г/моль= 9,33 г.

Ответ: m(NaOH) = 9,33 г.