Масса алюминия 21.6 гр, Серы - 44.8 гр. Отыскать массу Al2S3.

Выполним решение:
1. Запишем уравнение по условию задачки:
m = 21,6 г. m = 44,8 г. Х г. (Al₂S₃) - ?
2Al + 3S = Al₂S₃ - реакция соединения происходит при нагревании, получен сульфид алюминия;
2. Вычислим молярные массы веществ:
M (Al) = 26,9 г/моль;
M (S) = 32 г/моль;
M (Al₂S₃) = 149,8 г/моль.
3. Определяем количество моль алюминия, серы:
Y (Al) = m / M = 21,6 / 26,9 = 0,8 моль (вещество в недостатке);
Y (S) = m / M = 44,8 / 32 = 1,4 моль (вещество в излишке);
Последующие расчеты производим по веществу в изъяне.
4. Сочиняем пропорцию, используя данные уравнения:
0,8 моль((Al) X моль (S);
-2 моль           -1 моль отсюда, Х моль (S) = 1 * 0,8 / 2 = 0,4 моль.
5. Находим массу соли:
m (Al₂S₃) = Y * M = 0,4 * 149,8 = 59,92 г.
Ответ: в процессе реакции получен сульфид алюминия массой 59,92 г.