К 730 г 15% раствора соляной кислоты прилили раствора нитрата серебра.

К 730 г 15% раствора соляной кислоты прилили раствора нитрата серебра. Вычислите массу выпавшего осадка

Задать свой вопрос
1 ответ

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl.
Осадок - хлорид серебра.
Рабочая формула: W = (mр.в - ва / mр - ра) * 100%.
1) Рассчитаем массу вещества соляной кислоты в ее растворе. Для этого выражаем из рабочей формулы массу растворенного вещества: 730 * 15 / 100 = 109,5г.
2) Обретаем количество вещества соляной кислоты. Для этого  рассчитываем молярную массу по таблице Менделеева: 1 + 35,5 = 36,5. Затем массу вещества разделяем на молярную массу: 109,5 / 36,5 = 3моль.
3) По уравнению реакции на 1 моль соляной кислоты приходится один моль хлорида серебра. Означает, количество вещества осадка одинаково 3 моль.
4) Масса осадка: 3 * 143 = 429г - ответ.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт