Какая m(CaO) появляется при разложении 250 г CaCO3 ,содержащего 20% примесей.Какой

Реакция разложения: CaCO3 = CaO + CO2.
1) Найдем массу примесей в карбонате кальция. Массу карбоната умножаем на 20% и делим на 100%: 250 * 20 / 100 = 50г.
2) Масса чистого вещества карбоната одинакова: 250 - 50 = 200г.
3) Найдем количество вещества карбоната кальция. Для этого массу незапятнанного вещества карбоната делим на его молярную массу: 200 / 100 = 2моль.
4) По уравнению реакции на один моль карбоната кальция приходится один моль углекислого газа. Значит, количество вещества углекислого газа также равно 2 моль.
5) Объем углекислого газа равен: 2 * 22,4 = 44,8л - ответ.