Найдите массу гидроксида натрия, нужную для полной нейтрализации 100г 15-% раствора

Дано:

m (HCl) = 100 г

w% (HCl) = 15%

Отыскать:

m (NaOH) - ?

Решение:

NaOH + HCl = NaCl + H2O, - решаем задачку, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Обретаем массу соляной кислоты в растворе:

m (HCl) = 100 г * 0,15 = 15 г

2) Находим количество соляной кислоты:

n (HCl) = m : M = 15 г : 36,5 г/моль = 0,41 моль

3) Сочиняем логическое выражение:

если 1 моль HCl просит 1 моль NaOH,

то 0,41 моль HCl востребует x моль NaOH,

тогда х = 0,41 моль.

4) Обретаем массу щелочи, нужную для нейтрализации кислоты:

m (NaOH) = n * M = 0,41 моль * 40 г/моль = 16,4 г .

Ответ: m (NaOH) = 16,4 г .