Сколько граммов СаСО3 необходимо для получения 84 л СО2:

Для решения задачки нужно записать уравнение:
1. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - ионного размена, выделяется газообразный оксид углерода(4);
2. Произведем вычисления:
M (CaCO₃) = 100 г/моль;
M (CO₂) = 44 г/моль.
3. Применим закон Авогадро, определим количество моль СО₂:
1 моль газа при н.у- 22,4 л
Х моль (СО₂) - 84 л. отсюда, Х моль (СО₂)= 1* 84 / 22,4 = 3,75 моль
Y (CaCO₃)= 3,75 моль так как количество этих веществ по уравнению одинаково 1 моль.
5. Находим массу соли:
m (CaCO₃) = Y * M = 3,75 * 100 = 375 г.
Ответ: для реакции нужен карбонат кальция массой 375 г.