Какая масса C2H5Cl появляется при хлорировании 11,2 л этана,если массовая доля

В соответствии с условием задачки составим уравнение реакции:
С₂Н₆ + Cl₂ = C₂H₅Cl + HCl - реакция замещения, получен хлористый этан;
1 моль        1 моль;
M (C₂H₆) = 30 г/моль;
M (C₂H₅Cl) = 64,5 г/моль;
Обретаем количество моль этана:
Y (C₂H₆) = V / V г/л = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;
Составим пропорцию:
0,5 моль (С₂Н₆) - Х моль (С₂Н₅Сl);
-1 моль              -1 моль отсюда, Х моль (С₂Н₅Cl) = 0,5 * 1 / 1= 0,5 моль;
Вычислим массу хлористого этана теоретическую:
m(теорет.) = Y * M = 1 * 64,5 = 64,6 г.
Определим массу практическую, если выход продукта реакции 80%:
W= m (практ.) / m(теорет) * 100;
m (практ,) = 0,8 * 64,5 = 51,60 г.
Ответ: в процессе реакции появляется хлористый этан массой 51,60 г.