Чему одинакова ступень дисациации электролита если из каждых 200 его молейкул

Электролитическая диссоциация  это процесс распада электролита на ионы под деяньем растворителя.

Характеристикой  ЭД является ступень ЭД. Обозначается a.

 a = N/N₀ 100%

N числомолекул, распавшихся на ионы
N₀ общее число молекул растворенного вещества.

0lt;alt;1.

a = 100% * 60 / 200 = 30%.

agt;30% - сильный электролит,
2%lt;alt;30% - средний,
alt; 2% - слабенький.

Причины, влияющие на степень ЭД:

1) температура,

2) концентрация,

3) природа  электролита  и растворителя,

4) константа диссоциации.