Из 56г азота, получено 48г аммиака. Каковой выход аммиака в %

Дано:

m (N2) = 56 г

m (NH3) = 48 г

Отыскать:

w% (NH3 практический) - ?

Решение:

1) Решаем задачку, используя составленное по условию уравнение реакции:

N2 + 3H2 = 2NH3;

2) Обретаем количество азота, содержащееся в 56 граммах газа:

n (N2) = 56 г : 28 г/моль = 2 моль;

3) Сочиняем логическое равенство:

если 1 моль N2 дает 2 моль NH3,

то 2 моль N2 даст x моль NH3,

тогда х = 4 моль.

4) Находим на теоретическом уровне вероятный выход аммиака:

m (NH3) = n * M = 4 моль * 17 г/моль = 68 г;

5) Обретаем соотношение теоретического и практического выхода продукта:

w% (NH3 практический) = 48 г : 68 г * 100% = 70,6%.

Ответ: w% (NH3 практический) = 70,6%.