После сжигания 6,82 красноватого фосфора в кислороде со стенок сосуда, в

Получение окиси фосфора описывается последующим уравнением химической реакции (УХР):

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. При этой реакции синтезируется 2 моля окиси фосфора.

Вычислим хим количество вещества, содержащееся в фосфоре весом 62 гр.

М Р = 31 гр/моль;

N Р = 6,82 / 31 = 0,22 моль;

Из такового количества фосфора будет синтезировано 0,22 / 2 = 0,11 моль его окиси.

Вычислим её вес. Для этого умножим количество вещества на вес 1 моля (его молярный вес).

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 гр/моль;

м Р₂О₅  = 0,11 х 142 = 15,62 гр;

Выход реакции сочиняет 14,2 / 15,62 = 0,91 = 91%;