Обусловьте массумагния, для сгорания которого нужно 67,2л кислорода,условия нормальные

Выполним решение:
1. В соответствии с условием задачки запишем уравнение:
Х г. - ? V = 67,2 л;
2Mg + O₂ = 2MgO - соединения, получен оксид магния;
2. Вычисления:
M (Mg) = 24,3 г/моль.
3. Пропорции:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (О₂) - 67,2 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 67,2 / 22,4 = 3 моль;
Х моль (Mg) 3 моль (О₂);
-2 моль       - 1 моль отсюда, Х моль (Mg) = 2 * 3 / 1 = 6 моль.
4. Обретаем массу металла Mg:
m (Mg) = Y * M = 6 * 24,3 = 145,8 г.
Ответ: для проведения процесса будет нужно 145,8 г. магния.