к 250 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прилили раствор хлорида хрома

3NaOH + CrCl₃ = 3NaCl + Cr(OH)₃.
1) 250 * 8 / 100 = 20г - масса вещества гидроксида натрия в его растворе.
2) 23 + 1 + 16 = 40 - молярная масса гидроксида натрия.
3) 20 / 40 = 0,5 моль - количество вещества гидроксида натрия.
4) Рассмотрим уравнение реакции. На один моль осадка (гидроксида хрома) приходится три моль гидроксида натрия. Отсюда находим количество вещества осадка: 3 * 0,5 = 1,5 моль.
5) 52 + 3(16 + 1) = 52 + 51 = 103 - молярная масса осадка.
6) 1,5 * 103 = 154,5г - масса гидроксида хрома - ответ.