Вычислите массу и число молей вещества образовавшегося при взаимодействии Са с

Кальций - активный щелочно-земляной металл. Окисляется кислородом при н.у. до оксида. При нагревании металл горит красноватым пламенем.

2 Ca + O₂ = 2 CaO

Молярная масса кислорода = 32 г/моль;

молярная масса оксида кальция = 56 г/моль.

Составим пропорцию по уравнению реакции и рассчитаем массу оксида кальция.

14 г кислорода соответствует Х г оксида кальция, как

32 г/моль кислорода подходит 2 * 56 г/моль оксида кальция.

Х = (14 * 2 * 56) / 32 = 49 г оксида кальция.

Теперь можно найти количество вещества оксида кальция по формуле:

n = m / M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n = 49 / 56 = 0.875 моль

Ответ: масса 49 г, количество вещества 0,875 моль.