Высчитайте массу (или объем) продуктов реакции 4 FeS2 + 11O2 =

Исполняем решение:
1. 4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂ + 2Fe₂O₃ - обжиг пирита, выделяется оксид серы (3), оксид железа (3);
2. Вычисления по формулам:
M (SO₂) = 44 г/моль.
M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль.
M (O₂) = 32 г/моль.
3. Пропорции:
1 моль (О₂) Х моль (SO₂)
-11 моль -8 моль отсюда, Х моль(SO₂) = 1 * 8 / 11= 0,73 моль.
1 моль (О₂) Х моль (Fe₂O₃);
-11 моль     - 2 моль отсюда, Х моль (Fe₂O₃) = 1 * 2 / 11 = 0,18 моль.
4. Обретаем объём оксида серы, массу оксида железа:
V (SO₂) = 0,73 * 22,4 = 16,35 л;
m (Fe₂O₃) = Y * M = 0,18 * 159,6 = 28,73 г.
Ответ: V (SO₂) = 16,35 л; m (Fe₂O₃) = 28,73 г.